تعتمد عملية إزالة الكبريت من خلال إزالة الغبار من المستوى الأول عملية إزالة الكبريت من غاز المداخن ثنائية القلوي ، والتي لديها سرعة تفاعل سريعة لإزالة الكبريت وكفاءة عالية لإزالة الكبريت. عملية إزالة الكبريت من غاز المداخن ثنائية القلوي هي تشوه طريقة غسل الحجر الجيري (الجير)/الجبس ، والتي تتغلب على أوجه القصور في التغلب على التحجيم السهل للحجر الجيري/الجير وتحسين معدل إزالة SO2. لذلك ، يستخدم هذا البرنامج عملية "طريقة القلوية المزدوجة". طريقة القلوية المزدوجة هي عملية مهمة نسبيًا في الطريقة الرطبة ، وتتميز بخصائص الكفاءة العالية في إزالة الكبريت وإزالة الغبار ، والاستثمار المنخفض ، واحتلال الأراضي الصغير ، وتكلفة التشغيل المنخفضة ، وهي مناسبة جدًا للظروف الوطنية للصين. يستخدم إزالة الكبريت خصائص ثاني أكسيد الكبريت ، أي الحموضة والذوبان والأكسيد والاختزال. ومع ذلك ، فإن سرعة تفاعل ثاني أكسيد الكبريت مع القلويات بعد إذابتها في الماء ليست بحاجة إلى مزيد من الاهتمام. في ظل الظروف العادية ، عندما يتم تصريف غاز المداخن الناتج عن الفرن في جهاز إزالة الكبريت ويتم رشه في كمية معينة من السائل القلوي ، كلما كانت جودة ترطيب السائل القلوي أفضل ، زادت كفاءة إزالة الكبريت. يمكن للتصميم الفريد لمجمع الغبار لإزالة الكبريت هذا أن يجعل تدفق الهواء عالي السرعة يحرك بقوة الغسول ، مما يؤدي إلى دوران الدوامة ، ويتكرر الانحلال ، بحيث يكون الغسول تمامًا. يبلغ قطر القطرة بشكل أساسي أقل من 0.2 مم لتحقيق أفضل جودة الضباب ، يتم خلط الضباب السائل بشكل كامل مع SO2. تحقيق أفضل طريقة اتصال ومنطقة التلامس ، وذلك لتحقيق تأثير إزالة الكبريت المثالي. عند غسل الغاز المحتوي على SO2 بسائل قلوي ، يتفاعل SO2 أولاً مع الماء لتكوين حمض الكبريتيك ، ويتم تحلل جزء من حمض الكبريتيك لتكوين H-و HSO3-وكمية صغيرة من أيونات SO32. في نفس الوقت الماء

يتم فصل القواعد إلى أيونات Na و OH. يتم تقليل أيون H عند تكوين أيونات OH بسبب التفاعلات التالية: SO2

نتيجة انخفاض H2SO3 H HSO3- OH- H H2O H هو زيادة كمية الأيونات HSO3-و SO32-، وبالتالي تقليل محتوى حمض الكبريتيك غير المتفكك و SO2 الذائب جسديًا في المحلول ، وبالتالي الاستمرار في امتصاص SO2 من الغاز. في البداية ، عندما يكون هناك فائض من القلويات ، يتفاعل SO2 مع القاعدة لتكوين ثبريتات الصوديوم (Na2SO3). 2NaOH SO2 → Na2SO3 H2O عندما تنفد القاعدة وتستمر في امتصاص SO2 من غاز المداخن ، يتم إنتاج ملح الصوديوم الحمضي (NaHSO3). Na2SO3 SO2 H2O → 2NaHSO3 يتفاعل ثنائي كبريتيت الصوديوم مع القلويات لتجديد كبريتات الصوديوم. NaHSO3 NaOH → Na2SO3 H2O أثناء التشغيل ، سيحدث تفاعل جانبي حتمًا ، أي أن كمية صغيرة من كبريتات الصوديوم تتأكسد إلى كبريتات الصوديوم (Na2SO4). 2Na2SO3 O2 → 2Na2SO4 يضاف Ca(OH)2 عند التدفق إلى خزان الترسيب بعد الرش ، ثم يتم إنشاء رواسب مثل NaOH والجبس Na2SO3 Ca(OH)2 → CaSO3. 2NaOH Na2SO4 Ca(OH)2 → CaSO4. ترتبط قيمة PH. عندما يعمل النظام بشكل طبيعي ، يتم إجراء عملية إزالة الكبريت أثناء إعادة تدوير الامتصاص. ويمكن ملاحظة أن سائل الدوران هو نظام محلول يتكون من Na2SO4 --- Na2SO3-NaHSO3. تركيز ونسبة Na2SO3 و NaHSO3 في المحلول هو عامل أساسي يؤثر على الامتصاص.